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 一、水溶性

    狭义地讲指物质在水中的溶解性质，广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质。

    具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团如-OH、-SO3H、-NH2、-NHR、-COOH等或不太长的碳链。水是最廉价的溶剂，来源广，无污染。水溶性高分子之所以溶于水，是因为在水分子与聚合物的极性侧基之间形成了氢键。水溶性高分子的溶解具有一个重要的条件，即溶质和溶剂的溶度参数必须相近，但这仅为溶解的必要条件而非充分条件，还需考虑高分子的结晶结构的影响。

譬如，能溶于水的树脂叫水溶性树脂，以水溶性树脂为主要成分的涂料叫水溶性涂料，易溶于水的磷肥叫水溶性磷肥。

    二、水溶性聚合物

    （PAM）为水溶性高分子聚合物，不溶于大多数有机溶剂，具有良好的絮凝性，可以降低液体之间的磨擦阻力，按离子特性分可分为非离子、阴离子、阳离子和两性型四种类型。

   三、关于溶剂

    溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

　　在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

　　水以及非极性溶剂是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，这时称作悬浊液，又或者将油中加入相应的助剂（农药中常用），入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体。

　　溶解性的相关知识与应用

　　①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

　　②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。（也有化学变化）

　　③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）

　　难溶(不溶)微溶可溶易溶

　　（20℃）<0.01g0.01～1g1g～10g>10g

　　④利用溶解性可有以下应用：

　　a、判断气体收集方法

　　可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

　　如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

　　b、判断混合物分离方法

　　两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

　　如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

　　而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

　　C、溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水) 单位:g/100g水