具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和（变质），可加入检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

制备方法

实验室制法

1、钠盐与反应

可以用一些（小苏打）和一些（生）。把生放于水中，反应后变为浆（、熟），把（或钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入浆中，为保证产物的纯度，需使浆过。原因：参考的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着钙的沉淀，上层清液就是溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）

CaO + H?O=Ca(OH)?

NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）

Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH

2、钠与水反应

取一块擦去表面，刮去表面氧化层，放入盛有水的杯中。

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

现象：（浮、熔、游、响）

浮：钠浮在水面上；

熔：钠熔化成小球；

游：钠在水面上游动，因为有生成；

响：钠咝咝作响，因为有生成 。

工业制法

工业上生产碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

1、苛化法

将纯碱、分别经化碱制成纯碱溶液、制成乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓　

2、隔膜电解法

将原盐化盐后加入纯碱、碱、精制剂除去钙、镁、根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体碱，进一步熬浓即得固体碱成品。盐泥洗水用于化盐。

2NaCl+2H2O[电解]=2NaOH+Cl2↑+H2↑　

3、离子交换膜法

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成，H+直接在阴极上放电生成。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体碱成品。

2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑